河沙和鎂粉

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把河沙(主要成分是SiO2)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比約大于15∶24)。把河沙(主要成分是SiO2)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比約大于15∶24)混合均勻,裝入試管中加熱大約1min后,發(fā)生劇烈反應(yīng),生成一種白色固體化合物和一種硅化物.待生成。

把河沙(主要成分是SiO2)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比大約為15∶24)。2014年12月9日-(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下的化學方程式___,該反應(yīng)是___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)生成的混合物放入稀硫酸中,產(chǎn)生的氣體是___(填化學式)。(。

把河沙(主要成分是SiO2)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比均大于15:24)。答案:生成Mg2Si,加酸生成SiH4

把河沙(主要成分是SiO2)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比大。_百度文庫把河沙(主要成分是SiO2)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比大約為15:24)混合均勻,裝入試管中加熱大約1min后停止加熱,發(fā)生劇烈反應(yīng),生成一種白色固體化合物和。

SiO2與Mg加熱條件生成白色固體化合物和硅化物的方程式把河沙跟。把河沙跟鎂粉按質(zhì)量比約為15:24混合均勻,裝入試管中加熱大約1min后發(fā)生劇烈反應(yīng),生成一種白色固體化合物和一種硅化物.待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯。

把河沙(主要成分是SiO2)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比。_新東方在線把河沙(主要成分是SiO2)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比大約為15:24)混合均勻,裝入試管中加熱大約1min后停止加熱,發(fā)生劇烈反應(yīng),生成一種白色固體化合物和一種硅化。

。在課外實踐探究中做了如下實驗:將河沙(主要成分是SiO2)與鎂粉。答案:（1）是二氧化硅與鎂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氧化鎂和硅化鎂，所以化學方程式為：SiO2+4Mg加熱.2MgO+Mg2Si，發(fā)生劇烈反應(yīng)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：S。

把河沙跟鎂粉按一定質(zhì)量比例混合均勻(15∶24),裝入試管。_百度知道答案:(1)SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si(放熱反應(yīng))(2)MgO+H2SO4====MgSO4+H2OMg2Si+2H2SO4====2MgSO4+SiH4↑(3)。更多關(guān)于河沙和鎂粉的問題

將河沙(主要成分為SiO2)與鎂粉按一定比例(質(zhì)量比約大于15:24)_。答案:1.河沙與鎂粉在加熱條件下的反應(yīng)方程式_SiO2+4Mg=Mg2Si+2Mg0__該反應(yīng)_放_（吸or放）熱2.生成的混合物放入稀硫酸中,產(chǎn)生的氣體是__SiH4__3.產(chǎn)生“爆炸聲”的。

河沙與鎂粉加熱化學方程式_百度知道答案:①在Mg少量時:2Mg+SiO2==加熱==2MgO+Si②當Mg過量時:2Mg+Si==加熱==Mg2SiMg過量總反應(yīng);4Mg+SiO2==加熱==Mg2Si+2MgO望采納o,親!!!更多關(guān)于河沙和鎂粉的問題

把河沙(主要成分是SiO2)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比大約為。_魔方格2019年10月7日-把河沙(主要成分是SiO2)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比大約為15:24)混合均勻,裝入試管中加熱大約1min后停止加熱,發(fā)生劇烈反應(yīng),生成一種白色固體化合物和。